初中化学知识点总结

[通用]初中化学知识点总结15篇

总结是对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究的书面材料，它可以帮助我们总结以往思想，发扬成绩，不如立即行动起来写一份总结吧。总结怎么写才不会流于形式呢？以下是小编精心整理的初中化学知识点总结，仅供参考，大家一起来看看吧。

一．物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应：

1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在氧气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气在氧气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在氧气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO10.汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO(2)化合物与氧气的反应：

11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO212.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧气中燃烧：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（氧炔焰）

二．分解反应：

15.双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑17.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑18.加热氯酸钾（有少量的'二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2↑19.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑

三．氧化还原反应：

22.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O23.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑24.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑25.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑26.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO227.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO228.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

(1)金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）29.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金属单质+盐（溶液）-------另一种盐+另一种金属（置换反应）37.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)碱性氧化物+酸--------盐+水

40.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+碱--------盐+水

46.氢氧化钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氢氧化钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+碱--------盐+水

51.盐酸和氢氧化钠反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O52.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

53.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氢氧化钠反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐

62.碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐

68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐----- ……此处隐藏28336个字……u 银Ag 等; b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2 双原子分子单质化学式：O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

(3)化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾)

MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)

(4)根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 ②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6核外电子排布：1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)

排布规律：①每层最多排2n2个电子(n表示层数) ②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) ③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。 非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。 稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个)，结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。 8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈碱性。

(2)PH值越接近0，酸性越强;PH值越接近14，碱性越强;PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)

说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

(2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰(固体二氧化碳)：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打) (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O(13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质) (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 (碱性气体)(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O(为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱) (19)亚硝酸钠：NaNO2 (工业用盐、有毒)

四、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。

6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色) (2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) ▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液) 五、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)

六、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁

15、最早利用天然气的是中国;

16、中国最大煤炭基地在：山西省;