初三化学知识点总结

初三化学知识点总结

总结是对取得的成绩、存在的问题及得到的经验和教训等方面情况进行评价与描述的一种书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，为此我们要做好回顾，写好总结。总结你想好怎么写了吗？以下是小编精心整理的初三化学知识点总结，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。

初三化学知识点总结1

一、物质是由微粒构成的

1、物质都是由我们肉眼看不见的微粒构成的

许多实验表明，物质都是由极其微小的肉眼看不见的微粒构成的，如水是由水的微粒构成，高锰酸钾是由高锰酸钾微粒构成的，蔗糖是由蔗糖的微粒构成的。

2、不同的物质有不同的性质，这与构成它们的微粒有关

氧气能支持燃烧，二氧化碳能灭火，水能分解成氢气和氧气，氢气和氧气又能化合生成水，不同物质的化学性质有所不同，这是由于构成它们的微粒不同，而构成它们的微粒就体现了它们的化学性质。

二、微粒的特点

1、微粒是不断运动的

无论气体、液体、固体都是由微粒构成的.，而这些微粒都是不断运动的，当我们走近花圃，会闻到花香，打开酒精瓶，会闻到酒精的气味，这些都说明构成物质的微粒是不停地运动的。

2、微粒之间有空隙

无论固体、液体还是气体，构成物质的微粒之间都有一定的空隙，不同物质微粒的空隙大小不同，在固体、液体中，微粒之间距离比较小，在气体物质中，微粒之间的距离比较大，所以气体往往容易被压缩，固体和液体物质不易被压缩，一般物体有热胀冷缩的现象，就是由于构成物质的微粒之间的间隔受热时增大，遇冷时减小的缘故。

三、分子

1、分子是构成物质的一种微粒，如氧气是由氧分子构成的，水是由水分子构成的。

2、分子的基本性质

（1）分子的质量很小 （2）分子的体积很小 （3）分子是在不停地运动的

（4）分子间有空隙 （5）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

3、用分子观点解释物理变化、化学变化

由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身未变，如水变成水蒸气时，水分子本身没有变化，只是分子之间的间隔变大，发生化学变化时，分子本身发生了变化，变成了其它物质的分子，如氢气在氧气中燃烧时，氢分子和氧分子化合成了水分子，水分子也不再具有氢分子和氧分子的性质。

四、原子

1、在化学变化中，分子可分成原子，说明分子是由原子结合而成的，而原子不能再分。

2、原子是构成物质的一种微粒，金属（如铁、铜、铝、汞等）和稀有气体（如氦、氖等）都是由原子构成的。

3、原子的基本性质

（1）原子的质量很小， （2）原子的体积很小，（3）原子是在不停地运动的， （4）原子间有空隙。

4、分子和原子的区别和联系

区别：在化学变化中，分子可以分解成原子，原子也可以结合成分子，但原子不可再分；

联系：分子是由原子结合而成的，原子可以结合成分子。

5、原子的构成

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，每个质子带有一个单位的正电荷，中子不带电，每个电子带有一个单位的负电荷。

注意：（1）在原子中，原子核所带的电荷与核外电子所带的电荷电量相等，电性相反，因而原子不显电性

（2）构成原子的微粒有三种：质子、中子和电子，但并不是所有的原子都由这三种微粒构成的，如氢原子核内有一个质子，核外有一个电子，而没有中子。

（3）在原子中 核电荷数=质子数=核外电子数

6、相对原子质量

以一种碳原子的质量的作为基准，其它原子的质量与这一基准的比值就是这种原子的相对原子质量。

表达式

注意：（1）碳原子有多种，它们的质子数都是6个，中子数不同，有的有6个，有的是7个，有的是8个，这里“一种碳原子”指的是该原子核内有6个质子，6个中子的碳原子，即碳-12原子。

（2）相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，其国际单位制为1，一般不写出来。

（3）电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，所以某原子的近似相对原子质量≈质子数+中子数。

7、相对分子质量

相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量的总和。

五、离子

1、定义：在化学变化中，电中性的原子经常容易得到或失去电子而成为带电荷的原子，这种带电的原子称为离子，且带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。

2、离子是构成物质的一种微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

初三化学知识点总结2

理解与记忆

化学主要首先理解原理，然后结合实验现象、化学方程式，勤动手勤记忆，再结合一些典型习题，强化理解和记忆，然后注意知识点的对比、归纳和整理。其实题目都是挺有共性的，抓住方程式和各种计算公式，记住各种物质的性质。

及时搞好复习

记忆就是和遗忘作斗争的结果，根据遗忘曲线，防止遗忘最好的办法就是“在遗忘之前及时复习，而不是忘了后再重新记忆。”复习分课后复习、章节复习和综合复习，课后复习要认真阅读当天的`内容，对重要内容逐字逐句仔细推敲，力求全面掌握，把课本上的知识消化为自己的知识，并能联系实际加以应用，再此基础上独立完成作业，对自己解决不了的问题，仔细思考后再与同学讨论或请教老师，章节复习和综合复习是选用对比、归纳、总结等方法，把独立的知识点连成线、形成网，这样便于理解、记忆及应用。

理解概念

学习化学时，要弄清楚每一个概念是有哪些部分组成的，各个部分之间的关系是怎么样的，这其中关键点是什么。化学中的概念有很多，如氧化物，化合物，单质，电子数，核外电子数，最外层电子数等，这些考点都是必考的内容，可以把基本概念熟练掌握，这样才能在考试中拿到理想的成绩。

初三化学知识点总结3

一、水的净化：沉淀法与过滤法（P106-107）温馨提示：净化得到的水不是纯净水

二、水的纯化：蒸馏（得到的蒸馏水是纯净水）（P107-109）三、硬水与软水（P109）

1、硬水与软水的区别（肥皂水）

2、硬水转化为软水的方法（生活中：煮沸，实验室：蒸馏）

四、水的组成(P112-113)

1、水的电解实验现象(P112图右边四点)、产生气体的鉴别方法、化学方程式、结论五、表示物质组成的化学式1、化学式表示的含义P1142、单质的化学式

单原子单质：金属、稀有气体、C、S、P用元素符号表示它的化学式、由分子构成的单质：记住氧气、 ……此处隐藏38933个字……。

氢气H2用拇指堵住集满氢气的试管口；靠近火焰，移开拇指点火若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。

二氧化碳CO2用燃着的木条，平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则已满；否则没满。

6、放置正放倒放正放

7、注意事项

（1）制备氧气O2

①检查装置的气密性

（当用第一种药品制取时以下要注意）

②试管口要略向下倾斜（防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂）

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管破裂）

（2）制备氢气H2

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的.4%~74.2%点燃会爆炸。）

（3）制备二氧化碳CO2

①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

8、常见气体的性质

（1）氧气O2（通常状况下）化学性质及用途

O2无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大

①C+O2==CO2（发出白光，放出热量）

a.供呼吸；b.炼钢；c.气焊。

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

②S+O2==SO2空气中—淡蓝色火

焰；氧气中—紫蓝色火焰

③4P+5O2==2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe+2O2==Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

（2）氢气H2

无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。

①可燃性：

2H2+O2====2H2O

H2+Cl2====2HCl

②还原性：

H2+CuO===Cu+H2O

3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

（3）二氧化碳CO2

无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。

①CO2+H2O==H2CO3（酸性）

（H2CO3===H2O+CO2↑）（不稳定）

a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

b.制饮料、化肥和纯碱

CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

②氧化性：CO2+C==2CO

CaCO3==CaO+CO2↑（工业制CO2）

（4）一氧化碳CO

无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体。

①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料）

②还原性：

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

初三化学知识点总结14

1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

2.化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的`变化。化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。

3.空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

4.目前的空气污染主要来自工厂废气、交通工具排出的尾气和燃料燃烧生成的废气。

5.氮气：性质不活泼，用途：可用于保护气，可用于制硝酸和化肥；用于灯泡中以防止钨丝氧化。

6.氧气：性质活泼，具有氧化性，用途：供给呼吸，支持燃烧。

7.稀有气体：性质不活泼，用途：广泛用于电光源、保护气。

8.氧化反应：物质与氧发生的化学反应。剧烈的氧化反应叫燃烧。

9.爆炸：可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合后，遇到明火发生的急速的燃烧，形成的爆炸。

10.自燃：由缓慢氧化积累的热量释放出来引起的自发燃烧。

初三化学知识点总结15

【知识梳理】

一、化肥

1.植物生长所需的主要营养素为、、、等。

2.根据所含植物营养元素的不同，化肥可分为_________、_________、_________等。

3.各种肥料的作用

化肥种类

主要作用

常见化肥

氮肥

磷肥

钾肥

4.常用的铵态氮肥有_________、_________、_________、_________。

5.复合肥料：含有氮、磷、钾中_______________以上营养元素的化肥。举例：

6、.检验某化肥是否为铵态氮肥：向肥料中加入___________会释放出具有刺激性气味的_________,利用这一反应可检验化肥是否为铵态氮肥，或检验某一化合物中是否含有铵根离子。

二、农药

1.农药对提高作物产量具有非常重要的作用，但许多农药因毒性强、药效持久、残留时间长，在消灭病虫害的同时会_____________、______________。化学家正积极研制和开发新型_________、_________、_________的农药。

2.波尔多液是由____________、____________、____________混合而成的，有关的反应方程式是：______________________、______ ________。

能用铁桶来盛放吗?。原因：。

【知识导学】

本节知识点多，要在学习的过程中注意总结。

1.对于化肥的作用进行强化记忆。

2.铵盐储存、运输、使用过程中都不能与碱性物质混合，防止生成氨气，降低肥效。

3.了解一些常用农药如波尔多液的名称、成分及配制方法。

【疑难突破】

1.为什么铵态氮肥不能与碱性物质混用?

反应的化学方程式：(硝酸铵、氯化铵、碳酸铵、硫酸铵)

2、化学式的相关计算：

基本计算

尿素的`化学式CO(NH2)2

(1)、相对原子质量

(2)各元素的质量比

(3)氮元素的质量分数

(4)120克尿素中氮元素的质量?

(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?

(6)某尿素的产品中氮元素质量分数仅为28.0%，则该产品中尿素的质量分数是多少?