化学知识点总结15篇(必备)
总结是在某一时期、某一项目或某些工作告一段落或者全部完成后进行回顾检查、分析评价，从而得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，写总结有利于我们学习和工作能力的提高，因此我们需要回头归纳，写一份总结了。但是却发现不知道该写些什么，下面是小编帮大家整理的化学知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学知识点总结1几个分解反应
水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑
加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
高一化学方程式知识点5篇分享
化学知识点总结2化合反应：
1. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷：4P + 5O2= 2P2O5
冒大量的白烟，生成白色固体，放出热量
2. 硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫： S + O2= SO2
明亮蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体
3. 碳在氧气中燃烧生成二氧化碳：C + O2= CO2
燃烧更旺，白光，产生无色无味使石灰水变浑浊的气体
4. 镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg + O2= 2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
5. 氢气中空气中燃烧生成水：2H2 + O2= 2H2O
发出淡蓝色的火焰，放出热量，有水雾生成
6. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁：3Fe + 2O2 =Fe3O4
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
.分解反应：
7. 加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气：2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
8. 加热氯酸钾生成氯化钾和氧气：2KClO3= 2KCl + 3O2 ↑
9. 实验室用双氧水制氧气：2H2O2= 2H2O+ O2↑
10. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电= 2H2↑+ O2 ↑
.置换反应：
11.锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
12.铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
.复分解反应：
13.碳酸钠与浓盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
白色粉末消失，无色无味气体产生
14.硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜和硫酸钠：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2 ↓+Na2SO4
蓝色溶液变成蓝色沉淀
二.概念：
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等 可燃性、能支持燃烧、能与某物质反应。
分子和原子、元素
1、 分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质)。
分子的特点：分子的质量和体积很小;分子在不断运动，温度越高分子运动速率越快;分子间有间隔，温度越高，分子间隔越大。(物质三态的改变是分子间隔变化的结果，物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故.)
2、原子是化学变化中的最小粒子
原子间有间隔，温度越高原子间隔越大。水银温度计遇热汞柱升高，就是因为温度升高时汞原子间间隔变大，汞的体积变大。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。保持CO2化学性质的最小粒子是CO2分子;。在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 原子核 质子和中子
原子
3、原子中：核电荷数(带正电)=质子数=核外电子数=原子序数 核外电子
相对原子质量=质子数+中子数
原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：质子(带正电荷)、中子(不带电)、电子(带负电荷)。由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性(即电中性)。
一切原子都有质子、中子和电子吗?(错!有一种氢原子无中子)。
某原子的相对原子质量=某原子的质量/C原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“1”，它是一个比值。相对分子质量的单位是“1”，一般不写。
4、单质和化合物的区别是元素的种类不同。纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。
①由同种元素组成的纯净物叫单质(由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)
②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的，如金属汞有汞原子聚集而成。
③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物;由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。
④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。
⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。
⑦物质是由分子、原子、离子构成的。 由原子直接构成的：金属单质、稀有气体、硅和碳。
由分子直接构成的：非金属气体单质如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。 由离子直接构成的：如NaCl。
5、元素：具有相同核电荷数计之子数的一类原子的总称。
决定元素的种类是核电荷数(或质子数)，(即一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同或者核电荷数不同);决定元素的化学性质的是原子的最外层电子数，决定元素类别的也是原子的最外层电子数。
同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因核电荷数相同，都称为铁元素，但最外层电子数不同，所以他 ……此处隐藏17308个字……化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
68.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)盐+盐-----两种新盐
73.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五．其它反应：
75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
79.硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O加热CuSO4+5H2O80.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O
化学知识点总结15一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
1、无色液体：水，双氧水
2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
6、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
1、红棕色气体：二氧化氮
2、黄绿色气体：氯气
3、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
拓展阅读
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1、饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。因此，只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。在一般情况下，不饱和溶液与饱和溶液之间的转化关系及结晶的方法：例如在室温下，20mL水中所能溶解的氯化钠的质量有一个最大值，这个最大质量就是形成它的饱和溶液时所能溶解的质量。这说明在一定温度下，在一定量溶剂里溶质的溶解量是有一定限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。溶解度是指在一定温度和压力下一定量饱和溶液中溶质的含量。习惯上把100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量叫做这种溶质在这... 知道搜索更多20xx九年级下册化学知识点总结
2、知识点：知识点是知识、理论、道理、思想等的相对独立的最小单元。在教育实践中，对某一个知识的泛称，多用于口语化，特指教科书上或考试的知识知识点是网络课程中信息传递的基本单元，研究知识点的表示与关联对提高网络课程的学习导航具有重要的作用。比如：“今天我学了如何演讲”这显然不是一个知识点，这是一个知识面，别人看了也不知道你今天学了什么。再比如：“今天我学到了上台演讲时候身体不要随意晃动”。显然这是一个具体的知识点。衡量日志里的一句话是不是知识点，明确的知识点有两个标准：“让别人看完能理解”或者“通过练习我能掌握”。只要符合其中一个，我们认为这是一个标准的知识点。知识点是知识中的最小单位，最具体的内容，有些情况也叫“考点”。... 图片搜索更多20xx九年级下册化学知识点总结
3、化学：化学（chemistry）是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质（实质是自然界中原来不存在的分子）。世界由物质组成，主要存在着化学变化和物理变化两种变化形式（还有核反应）。不同于研究尺度更小的粒子物理学与核物理学，化学研究的原子~分子~离子（团）的物质结构和化学键、分子间作用力等相互作用，其所在的尺度是微观世界中最接近宏观的，因而它们的自然规律也与人类生存的宏观世界中物质和材料的物理、化学性质最为息息相关。作为沟通微观与宏观物质世界的重要桥梁，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。中文“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。化学如同物理一样，皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学科的核心，如材料科学、纳米科技、生物化学等。化学是在原子层... 谷歌搜索更多20xx九年级下册化学知识点总结
4、总结：总结是事后对某一阶段的工作或某项工作的完成情况，包括取得的'成绩、存在的问题及得到的经验和教训加以回顾和分析，为今后的工作提供帮助和借鉴的一种书面材料。（1）自身性。总结都是以第一人称，从自身出发。它是单位或个人自身实践活动的反映，其内容行文来自自身实践，其结论也为指导今后自身实践。（2）指导性。总结以回顾思考的方式对自身以往实践做理性认识，找出事物本质和发展规律，取得经验，避免失误，以指导未来工作。（3）理论性。总结是理论的升华，是对前一阶段工作的经验、教训的分析研究，借此上升到理论的高度，并从中提炼出有规律性的东西，从而提高认识，以正确的认识来把握客观事物，更好地指导今后的实际工作。（4）客观性。总结是对实际工作再认识的过程，是对前一阶段工作的回顾。总结的内容必须要完全忠于自身的客观实践，其材料必须以客观事实为依据，不允许东拼西凑，要真实、客观地分析情况、总结经验。（1）综合性总结。对某一单位、某一部门工作进行全面性总结，既反... 神马搜索更多20xx九年级下册化学知识点总结
