有机物知识点总结

有机物知识点总结

总结是事后对某一时期、某一项目或某些工作进行回顾和分析，从而做出带有规律性的结论，它可以提升我们发现问题的能力，不如我们来制定一份总结吧。你想知道总结怎么写吗？下面是小编收集整理的有机物知识点总结，希望对大家有所帮助。

一、重要的物理性质

1.有机物的溶解性

(1)难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。

(3)具有特殊溶解性的：

① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。

② 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。

④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

2.有机物的密度

小于水的密度，且与水(溶液)分层的有：各类烃、酯(包括油脂)

3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)]

(1)气态：

① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态

② 衍生物类：

一氯甲烷(CH3Cl，沸点为-24.2℃) 甲醛(HCHO，沸点为-21℃)

(2)液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH

甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO

特殊：

不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态

(3)固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，石蜡 C12以上的烃

饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态

4.有机物的颜色

绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色

淀粉溶液(胶)遇碘(I2)变蓝色溶液;

含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。

5.有机物的气味

许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味：

甲烷：无味

乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂)

液态烯烃：汽油的气味

乙炔：无味

苯及其同系：芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。

一卤代烷：不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。

C4以下的.一元醇：有酒味的流动液体

C5～C11的一元醇：不愉快气味的油状液体

C12以上的一元醇：无嗅无味的蜡状固体

乙醇：特殊香味

乙二醇：甜味(无色黏稠液体)

丙三醇(甘油)：甜味(无色黏稠液体)

乙醛：刺激性气味

乙酸：强烈刺激性气味(酸味)

低级酯：芳香气味

二、重要的反应

1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物质

(1)有机物

通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物

通过氧化反应使之褪色：含有—CHO(醛基)的有机物

通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯

(2)无机物

① 通过与碱发生歧化反应

3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O

② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+

2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质

(1)有机物：含有、—C≡C—、—CHO的物质

与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物(与苯不反应)

(2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+

3.与Na反应的有机物：

含有—OH、—COOH的有机物

与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应

加热时，能与酯反应(取代反应)

与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;

含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;

与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。

4.银镜反应的有机物

(1)发生银镜反应的有机物：

含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖(葡萄糖、麦芽糖等)

(2)银氨溶液[Ag(NH3)2OH](多伦试剂)的配制：

向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。

(3)反应条件：碱性、水浴加热

若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。

(4)实验现象：试管内壁有银白色金属析出

(5)有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3

AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O

银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O

甲醛(相当于两个醛基)：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O

乙二醛： OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O

甲酸： HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O

葡萄糖： (过量)

CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O

(6)定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag H ……此处隐藏3327个字……大多难溶于水，易溶于有机溶剂

③易分解，易燃烧

④熔点低，难导电、大多是非电解质

⑤反应慢，有副反应（故反应方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷

烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元 素组成（甲烷是分子组成最简单的烃）

1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气；

2、分子结构：CH4：以碳原子为中心， 四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）；

3、化学性质：

（1）、氧化性

点燃CH+2OCO+2HO； 4222

CH不能使酸性高锰酸甲褪色； 4

（2）、取代反应

取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应；

光照CH+ClCHCl+HCl 42 3

光照CHCl+ClCHCl+ HCl 3222

光照CHCl+Cl CHCl+ HCl 2223

光照CHCl+Cl CCl+ HCl 324

4、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质（所有的烷烃都是同系物）；

5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式（结构不同导致性质不同）；

烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高；碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低；

三、乙烯

1、乙烯的制法

工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水平的标志之一）；

2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水；

3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°；

4、化学性质

（1）氧化性

①可燃性

现象：火焰明亮，有黑烟 原因：含碳量高

②可使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）加成反应

有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的'反应；

现象：溴水褪色

催化剂CH=CH+HOCHCHOH 22232

（3）加聚反应

聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物。这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应；

乙烯 聚乙烯

四、苯

1、物理性质：无色有特殊气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂；

2、苯的结构：C6H6（正六边形平面结构）苯分子里6个C原子之间的键完全相同，碳碳键键能大于碳碳单键键能小于碳碳单键键能的2倍，键长介于碳碳单键键长和双键键长之间；键角120°；

3、化学性质

（1）氧化反应 2C6H6+15O2 = 12CO2+6H2O （火焰明亮，冒浓烟）；

不能使酸性高锰酸钾褪色；

（2）取代反应

①

铁粉的作用：与溴反应生成溴化铁做催化剂；溴苯无色密度比水大；

② 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、密度大于水、有毒的油状液体——硝基苯；

反应用水浴加热，控制温度在50—60℃，浓硫酸做催化剂和脱水剂； （3）加成反应

用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷

五、乙醇

1、物理性质：无色有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比互溶；

如何检验乙醇中是否含有水：加无水硫酸铜；如何得到无水乙醇：加生石灰，蒸馏；

2、结构: CH3CH2OH（含有官能团：羟基）；

3、化学性质

（1）氧化性

①可燃性

点燃CHCHOH+3O2CO+3HO 32222②催化氧化

催化剂2CHCHOH+O2 CHCHO+2HO 32232催化剂2 CHCHO+ O2 CHCOOH 323（2）与钠反应

2CHCHOH+2Na2CHCHONa +H↑ 32322

六、乙酸（俗名：醋酸）

1、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶；

2、结构：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羟基组成）；

3、乙酸的重要化学性质

（1） 乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸强，具有酸的通性

①乙酸能使紫色石蕊试液变红

②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体；

利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：

2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：

2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑

上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。

（2） 乙酸的酯化反应

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫酯化反应； CH3CH2OH+CH3COOH=CH3COOCH2CH3+H2O

反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢

浓硫酸：催化剂和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用：

（1）中和挥发出来的乙酸（便于闻乙酸乙脂的气味） （2）吸收挥发出来的乙醇 （3）降低乙酸乙脂的溶解度

1.能使溴水褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚类物质(取代)

(3)含醛基物质(氧化)

(4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

(5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)

(6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。)

2.密度比水大的液体有机物有：

溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

3.密度比水小的液体有机物有：

烃、大多数酯、一氯烷烃。

4.能发生水解反应的物质有

卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

10.不溶于水的有机物有：

烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

5.常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

6.浓硫酸、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的'同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解